MODELOS ATÔMICOS
MODELO ATÔMICO DE DALTON
Indivisiveis
Homogênio
Inivisiveis
Maciço
Esférico
MODELO ATÔMICO DE THOMSON
Definiu-se a natureza eletrica da materia (Particula positiva negativa)
Divisibilidade atômica
MODELO ATÔMICO DE RUTHERFORD
Átomo é um imenso espaço fazio logo não é maciço
Possui uma região no centro muito pequena, que é constituido de massa
Esse modelo é comparado ao sistema solar
MODELO ATÔMICO DE BOHR
Eletron ao receber energia do meio externo salta de sua orbita para outra mais externa e ao retorna libera energia
recebida em fora de luz.
A energia liberada e chamada de fotón (luz) cada salto libera ou absorve 1quantum de energia.
MASSA DO ATÓMO ( A ) = P + N
P ( próton)
N ( nêutro)
E ( elétron)
Atomómo nêutro: P = E
ELEMENTO QUIMICO
É um conjunto de atomos com o mesmo numero de prótons.
NUMERO ATÔMICO ( Z )
É o mesmo numero de prótons do átomo
REPRESENTAÇÃO DE UM ELEMENTO QUIMICO
IONS
São particulas carregadas positivamente
CATIONS ( Carga positiva ) Quando há perda de elétrons
ÂNION ( Carga negativa )quando há ganho de elétrons
MODELO ATÔMICO ATUAL
Elétron é considerado uma particula-onda ou seja ora é particula ora é onda.
Magnetica (principio da dualidade de Brogle)
Não é possivel determinar a posição nem a velosidade de um eletron num mesmo instante( principio da inserteza de Heisenberg )
Z = P = E
NÊUTRONS = Sua função é não permitir que os prótons se choquem. O numero de nêutrons é maior ou igual ao numero de prótons.
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